Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду до водорода с образованием соли и выделением газообразного водорода.
$Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}↑$
$Mg + 2H^{+} + 2Cl^{-} = Mg^{2+} + 2Cl^{-} + H_{2}↑$
$Mg + 2H^{+} = Mg^{2+} + H_{2}↑$

Взаимодействие с основными оксидами с образованием растворимой соли и воды.
$MgO + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}O$
$MgO + 2H^{+} + 2Cl^{-} = Mg^{2+} + 2Cl^{-} + H_{2}O $
$MgO + 2H^{+} = Mg^{2+} + H_{2}O $
Взаимодействие с щелочамис образованием растворимой соли и воды.
$NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O$
$Na^{+} + OH^{-} + H^{+} + Cl^{-} = Na^{+} + Cl^{-} + H_{2}O$
$H^{+} + OH^{-} = H_{2}O $
Взаимодействие с нерастворимыми основаниями
$Fe(OH)_{3} + 3HCl = FeCl_{3} + 3H_{2}O$
$Fe(OH)_{3} + 3H^{+} + 3Cl^{-} = Fe^{3+} + 3Cl^{-} + 3H_{2}O$
$Fe(OH)_{3} + 3H^{+} = Fe^{3+} + 3H_{2}O$
Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ
$AgNO_{3} + HCl = HNO_{3} + AgCl↓ $
$Ag^{+} + NO^{3-} + H^{+} + Cl^{-} = H^{+} + NO^{3-} + AgCl↓$
$Ag^{+} + Cl^{-} = AgCl↓ $
Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей
$KNO_{2} + HCl= KCl + HNO_{2}$
$K^{+} + NO_{2}^{-} + H^{+} + Cl^{+} = K^{+} + Cl^{-} + HNO_{2}$
$H^{+} + NO_{2}^{-} = HNO_{2}$