Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду до водорода с образованием соли и выделением газообразного водорода.
$Mg+2HCl=MgC{l}_2+H_2\uparrow$
$Mg+2H^{+}+2C{l}^{-<!--\; -\; -->}=M{g}^{2+}+2C{l}^{-<!--\; -\; -->}+H_2\uparrow$
$Mg+2H^{+}=M{g}^{2+}+H_2\uparrow$

Взаимодействие с основными оксидами с образованием растворимой соли и воды.
$MgO+2HCl=MgC{l}_2+H_{2}O$
$MgO+2H^{+}+2C{l}^{-<!--\; -\; -->}=M{g}^{2+}+2C{l}^{-<!--\; -\; -->}+H_{2}O$
$MgO+2H^{+}=M{g}^{2+}+H_{2}O$
Взаимодействие с щелочамис образованием растворимой соли и воды.
$NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O$
$N{a}^{+}+O{H}^{-<!--\; -\; -->}+H^{+}+C{l}^{-<!--\; -\; -->}=N{a}^{+}+C{l}^{-<!--\; -\; -->}+H_{2}O$
$H^{+}+O{H}^{-<!--\; -\; -->}=H_{2}O$
Взаимодействие с нерастворимыми основаниями
$Fe(OH{)}_3+3HCl=FeC{l}_3+3H_{2}O$
$Fe(OH{)}_3+3H^{+}+3C{l}^{-<!--\; -\; -->}=F{e}^{3+}+3C{l}^{-<!--\; -\; -->}+3H_{2}O$
$Fe(OH{)}_3+3H^{+}=F{e}^{3+}+3H_{2}O$
Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ
$AgN{O}_3+HCl=HN{O}_3+AgCl\downarrow$
$A{g}^{+}+N{O}^{3-<!--\; -\; -->}+H^{+}+C{l}^{-<!--\; -\; -->}=H^{+}+N{O}^{3-<!--\; -\; -->}+AgCl\downarrow$
$A{g}^{+}+C{l}^{-<!--\; -\; -->}=AgCl\downarrow$
Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей
$KN{O}_2+HCl=KCl+HN{O}_2$
$K^{+}+N{O}_2^{-<!--\; -\; -->}+H^{+}+C{l}^{+}=K^{+}+C{l}^{-<!--\; -\; -->}+HN{O}_2$
$H^{+}+N{O}_2^{-<!--\; -\; -->}=HN{O}_2$