В одну пробирку налейте 3− 4 мл раствора гидроксида натрия и добавьте две−три капли фенолфталеина .Раствор приобретает малиновый цвет. Затем прилейте соляную кислоту или раствор серной кислоты до обесцвечивания.
В другую пробирку налейте примерно 2—3 мл сульфата меди (II) и добавьте немного раствора гидроксида натрия. Образуется голубой осадок гидроксида меди (II).
Прилейте в пробирку серную кислоту до растворения осадка.
Составьте уравнения происходящих реакций в молекулярном и ионном виде. Поясните, почему в первой пробирке произошло обесцвечивание, а во второй − растворение осадка. Каким общим свойством обладают растворимые и нерастворимые основания?
Пробирка 1.
При добавлении к гидроксиду натрия фенолфталеина раствор окрашивается в малиновый цвет, указывая на щелочную среду.
$NaOH → Na^{+} + OH^{-}$
При добавлении соляной кислоты протекает реакция нейтрализации, и раствор становится бесцветным.
$NaOH + HCl = NaCl + H2O$
$Na^{+} + OH^{-} + H^{+} + Cl^{-} = Na^{+} + Cl^{-} + H_{2}O$
$H^{+} + OH^{-} = H_{2}O $
Пробирка 2.
При добавлении к сульфату меди (II) гидроксида натрия образуется осадок белого цвета.
$CuSO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + Cu(OH)_{2}↓ $
$Cu^{2+} + SO_{4}^{2-} + 2Na^{+} + 2OH^{-} = 2Na^{+} + SO_{4}^{2-} + Cu(OH)_{2}↓ $
$Cu^{2+} + 2OH^{-} = Cu(OH)_{2}↓ $
Если в пробирку добавить раствор серной кислоты, осадок растворится, т.к. образуется растворимый сульфат меди (II).
$Cu(OH)_{2}↓ + H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + 2H_{2}O$
$Cu(OH)_{2} ↓ + 2H^{+} + SO_{4}^{2-} = Cu^{2+} + SO_{4}^{2-} + 2H_{2}O $
$Cu(OH)_{2} ↓ + 2H^{+} = Cu^{2+} + 2H_{2}O$
Взаимодействие с кислотами – это общие свойство, которым обладают растворимые и нерастворимые основания.
Пожауйста, оцените решение
