Пробирка 1.
При добавлении к гидроксиду натрия фенолфталеина раствор окрашивается в малиновый цвет, указывая на щелочную среду.
$NaOH\to N{a}^{+}+O{H}^{-<!--\; -\; -->}$
При добавлении соляной кислоты протекает реакция нейтрализации, и раствор становится бесцветным.
$NaOH+HCl=NaCl+H2O$
$N{a}^{+}+O{H}^{-<!--\; -\; -->}+H^{+}+C{l}^{-<!--\; -\; -->}=N{a}^{+}+C{l}^{-<!--\; -\; -->}+H_{2}O$
$H^{+}+O{H}^{-<!--\; -\; -->}=H_{2}O$
Пробирка 2.
При добавлении к сульфату меди (II) гидроксида натрия образуется осадок белого цвета.
$CuS{O}_4+2NaOH=N{a}_{2}S{O}_4+Cu(OH{)}_2\downarrow$
$C{u}^{2+}+S{O}_4^{2-<!--\; -\; -->}+2N{a}^{+}+2O{H}^{-<!--\; -\; -->}=2N{a}^{+}+S{O}_4^{2-<!--\; -\; -->}+Cu(OH{)}_2\downarrow$
$C{u}^{2+}+2O{H}^{-<!--\; -\; -->}=Cu(OH{)}_2\downarrow$
Если в пробирку добавить раствор серной кислоты, осадок растворится, т.к. образуется растворимый сульфат меди (II).
$Cu(OH{)}_2\downarrow +H_{2}S{O}_4=CuS{O}_4+2H_{2}O$
$Cu(OH{)}_2\downarrow +2H^{+}+S{O}_4^{2-<!--\; -\; -->}=C{u}^{2+}+S{O}_4^{2-<!--\; -\; -->}+2H_{2}O$
$Cu(OH{)}_2\downarrow +2H^{+}=C{u}^{2+}+2H_{2}O$
Взаимодействие с кислотами – это общие свойство, которым обладают растворимые и нерастворимые основания.