Обнаружение хлорид−ионов $Cl^{-}$.
По таблице растворимости выясните, какие соли, содержащие хлорид−ион $Cl^{-}$, нерастворимы (малораствиримы). При помощи имеющихся у вас реактивов докажите, что в растворе хлорида натрия присутствуют хлорид−ионы.
Составьте уравнения диссоциации солей, реакции обмена и полные и сокращённые ионные уравнения проведённых реакций.
Таблица.
По таблице растворимости видно, что нерастворимым является AgCl − хлорид серебра (I) и малорастворимым является $PbCl_{2}$ хлорид свинца (II).
Для того, чтобы обнаружить хлорид−ионы в растворе хлорида натрия, добавим к раствору нитрат серебра (I), в результате реакции должен образоваться белый творожистый осадок:
$NaCl + AgNO_{3} = NaNO_{3} + AgCl↓$
$NaCl → Na^{+} + Cl^{-} $
$AgNO_{3} → Ag^{+} + NO_{3}^{-} $
$Na^{+} + Cl^{-} + Ag^{+} + NO_{3}^{-} = Na^{+} + NO_{3}^{-} + AgCl↓ $
$Ag^{+} + Cl^{-} = AgCl↓$
Пожауйста, оцените решение
