По таблице растворимости видно, что нерастворимым является AgCl − хлорид серебра (I) и малорастворимым является $PbC{l}_2$ хлорид свинца (II).
Для того, чтобы обнаружить хлорид−ионы в растворе хлорида натрия, добавим к раствору нитрат серебра (I), в результате реакции должен образоваться белый творожистый осадок:
$NaCl+AgN{O}_3=NaN{O}_3+AgCl\downarrow$
$NaCl\to N{a}^{+}+C{l}^{-<!--\; -\; -->}$
$AgN{O}_3\to A{g}^{+}+N{O}_3^{-<!--\; -\; -->}$
$N{a}^{+}+C{l}^{-<!--\; -\; -->}+A{g}^{+}+N{O}_3^{-<!--\; -\; -->}=N{a}^{+}+N{O}_3^{-<!--\; -\; -->}+AgCl\downarrow$
$A{g}^{+}+C{l}^{-<!--\; -\; -->}=AgCl\downarrow$