Обнаружение сульфат−ионов $SO^{2-}_{4}$.
В одну пробирку налейте 1 − 2 мл раствора сульфата натрия, а в другую − 1 − 2 мл раствора сульфата калия. В обе пробирки по каплям добавьте раствор хлорида бария. Объясните наблюдаемое.
Составьте уравнения электролитической диссоциации взятых солей и уравнение реакции обмена. Запишите полное и сокращённое ионные уравнения реакции.
Какие соединения могут служить реактивом на ионы бария $Ba^{2+}$?
В чём сущность обнаружения ионов с помощью реактива?
При добавлении раствора хлорида бария в раствор сульфата натрия, образуется белый осадок сульфата бария:
$Na_{2}SO_{4} + BaCl_{2} = 2NaCl + BaSO_{4}↓$
$Na_{2}SO_{4} → 2Na^{+} + SO_{4}^{2-}$
$BaCl_{2} → Ba^{2+} + 2Cl^{-}$
$2Na^{+} + SO_{4}^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^{-} = 2Na^{+} + 2Cl^{-} + BaSO_{4}↓$
$Ba^{2+} + SO_{4}^{2-} = BaSO_{4}↓$
При добавлении раствора хлорида бария в раствор сульфата калия, также образуется белый осадок сульфата бария:
$K_{2}SO_{4} + BaCl_{2} = 2KCl + BaSO_{4}↓$
$K_{2}SO_{4} → 2K^{+} + SO_{4}^{2-}$
$BaCl_{2} → Ba^{2+} + 2Cl^{-}$
$2K^{+} +SO_{4}^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^{-} = 2K^{+} + 2Cl^{-} + BaSO_{4}↓ $
$Ba^{2+} + SO_{4}^{2-} = BaSO_{4}↓$
Растворимые сульфаты, сульфиты, карбонаты и фосфаты могут служить реактивом на ионы бария $Ba2^{2+}$, которые образуют нерастворимые соли с катионом бария.
Суть обнаружения ионов с помощью реактива заключается в том, чтобы подобрать такое вещество, при взаимодействии с которым протекает характерная только для данного иона реакция (выпадает осадок, выделяется газ).
Пожауйста, оцените решение
