Обнаружение сульфат−ионов $SO^{2-}_{4}$ и хлорид−ионов $Cl^{-}$.
В двух пробирках содержатся растворы хлорида калия и сульфата магния. С помощью каких реакций можно доказать, что в одной пробирке находится раствор хлорида калия, а в другой – раствор сульфата магния?
Раствор из первой пробирки разделите пополам и перелейте в две пробирки. Прилейте в одну пробирку раствор нитрата свинца (II), в другую – раствор хлорида бария. В какой из пробирок выпал осадок? Какая из солей – KCl или $MgSO_{4}$ содержится в первой пробирке?
Раствор из второй пробирки испытайте на присутствие аниона, не обнаруженного в первой пробирке. Для этого к испытуемому раствору прилейте раствор нитрата свинца (II). Объясните наблюдаемое.
Составьте уравнения реакций обмена проведённых вами реакций и полные и сокращённые ионные уравнения реакций обнаружения ионов.
Чтобы доказать, что в пробирке находится раствор хлорида калия, можно использовать раствор растворимой соли серебра (I) или свинца (II).
Осадок выпадет в той пробирке, где добавили нитрат свинца (II) или нитрат серебра (I) к хлориду калия:
$2KCl + Pb(NO_{3})_{2} = 2KNO_{3} + PbCl_{2}↓$
$2K^{+} + 2Cl^{-} + Pb^{2+} + 2NO_{3}^{-} = 2K^{+} + 2NO_{3}^{-} + PbCl_{2}↓$
$Pb^{2+} + 2Cl^{-} = PbCl2↓$
$KCl + AgNO_{3}= KNO_{3} + AgCl↓$
$K^{+} + Cl^{+} + Ag^{+} + NO_{3}^{-} = K^{+} + NO_{3}^{-} + AgCl↓$
$Ag^{+} + Cl^{-} = AgCl↓$
Если к раствору хлорида калия добавить раствор хлорида бария, то осадка не будет.
$2KCl + BaCl_{2}$ − нет изменений.
Чтобы доказать, что в пробирке находится раствор сульфата магния, можно использовать раствор растворимой соли бария.
Осадок выпадет в той пробирке, где добавили раствор хлорида бария к сульфату магния:
$MgSO_{4} + BaCl_{2} = MgCl_{2} + BaSO_{4}↓ $
$Mg^{2+} + SO_{4}^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^{-} = Mg^{2+} + 2Cl^{-} + BaSO_{4}↓$
$Ba^{2+} + SO_{4}^{2-} = BaSO_{4}↓$
Пожауйста, оцените решение
