Разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное массовое число, называют изотопами.
Большинство химических свойств изотопов хлора, калия ($^{39}_{19}K$ и $^{40}_{19}K$) или аргона ( $^{39}_{18}Ar$ и $^{40}_{18}Ar$), как и изотопов многих других химических элементов, практически не отличаются, кроме самых лёгких элементов.
Химические свойства определяются конфигурацией электронного облака атома.
Например, атомы природного хлора представляют собой смесь двух изотопов с массой 35 $^{35}_{17}Cl$ (их в природе 75%) и 37 $^{37}_{17}Cl$ (их 25%). Относительная атомная масса хлора равна 35,5:
Ar(Cl) = 35 * 0,75 + 37 * 0,25 = 35,5.
Изменение числа нейтронов его ядра на 1−3 не повлияет значительно на его массу. Заряд ядра при этом остаётся +17.
У изотопов водорода, не смотря на постоянство заряда ядра (+1), при добавлении одного и двух нейтронов масса ядра изменяется в 2 или 3 раза. Что и влияет на значительные различия в свойствах изотопов водорода.
Им даже присвоены индивидуальные названия и химические знаки: протий − $^{1}_{1}Н$; дейтерий − $^{2}_{1}Н$, или $^{2}_{1}D$; тритий − $^{3}_{1}Н$, или $^{3}_{1}T$.
Таким образом, только у очень лёгких изотопов свойства изотопов могут заметно отличаться.