Деление химических связей на типы носит условный характер, по скольку все они характеризуются определенным единством.
Ионную связь можно рассматривать как предельный случай ковалентной полярной связи.
Металлическая связь совмещает ковалентное взаимодействие атомов с помощью обобществленных электронов и электростатическое притяжение между этими электронами и ионами металлов.
В веществах часто отсутствуют предельные случаи химической связи (или чистые химические связи).
Например, фторид лития LiF относят к ионным соединениям. Фактически же в нем связь на 80% ионная и на 20% ковалентная. Правильнее поэтому, очевидно, говорить о степени полярности (ионности) химической связи.
Различные типы связей могут содержаться в одних и тех же веществах, например:
− в основаниях: между атомами кислорода и водорода в гидроксогруппах связь полярная ковалентная, а между металлом и гидроксогруппой − ионная;
− в солях кислородсодержащих кислот: между атомом неметалла и кислородом кислотного остатка − ковалентная полярная, а между металлом и кислотным остатком − ионная;
− в солях аммония, метиламмония и т. д.: между атомами азота и водорода − ковалентная полярная, а между ионами аммония или метиламмония и кислотным остатком − ионная;
− в пероксидах металлов (например, $N{a}_2{O}_2$) связь между атомами кислорода ковалентная неполярная, а между металлом и кислородом — ионная и т.д.
Различные типы связей могут переходить одна в другую:
− при электролитической диссоциации в воде ковалентных соединений ковалентная полярная связь переходит в ионную;
− при испарении металлов металлическая связь превращается в ковалентную неполярную и т.д.
Причиной единства всех типов и видов химических связей служит их одинаковая химическая природа — электронно−ядерное взаимодействие. Образование химической связи в любом случае представляет собой результат электронно−ядерного взаимодействия атомов, сопровождающегося выделением энергии.