В лаборатории было установлено, что массовая доля гидрокарбоната кальция в воде составляет 0,006. Определите массу известкого молока, содержащего 3% гашеной извести, необходимого для смягчения 6 т воды.
Дано:
ω ($Ca(HCO_{3})_{2}$) = 0,006
ω = 3%
m ($H_{2}O$) = 6 т = 6.000.000 г
Найти:
m (изв.молока) − ?
Решение:
$Ca(HCO_{3})_{2} + Ca(OH)_{2} = 2CaCO_{3} + 2H_{2}O$
m ($Ca(HCO_{3})_{2}$) = m ($H_{2}O$) * ω ($Ca(HCO_{3})_{2}$) = 6.000.000 * 0,006 = 36.000 г
M ($Ca(HCO_{3})_{2}$) = 40 + 2 * 1 + 2 * 12 + 6 * 16 = 146 г/моль
n ($Ca(HCO_{3})_{2}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{36.000}{146}$ = 246,57 моль
M ($Ca(OH)_{2}$) = 40 + 2 * 16 + 2 * 1 = 74 г/моль
m ($Ca(OH)_{2}$) = n * M = 246,57 * 74 = 18.246,57 г
m (изв.молока) = $\frac{m (Ca(OH)_{2})}{ω}$ = $\frac{18.246,57}{0,03}$ = 608.264 г = 608 кг
Ответ: 608 кг.
