Дано:
m (осадка) = 1,84 г
Найти:
m ($Ca(HCO_{3})_{2}$) + m ($Mg(HCO_{3})_{2}$) − ?
Решение:
$Ca(HCO_{3})_{2} = H_{2}O + CO_{2} + CaCO_{3}↓$
$Mg(HCO_{3})_{2} = H_{2}O + CO_{2} + MgCO_{3}↓$
M ($CaCO_{3}$) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль
M ($MgCO_{3}$) = 24 + 12 + 3 * 16 = 84 г/моль
M ($Ca(HCO_{3})_{2}$) = 40 + 2 * 1 + 2 * 12 + 6 * 16 = 162 г/моль
M ($Mg(HCO_{3})_{2}$) = 24 + 2 * 1 + 2 * 12 + 6 * 16 = 146 г/моль
Составим пропорцию:
162 г/моль + 145 г/моль − x г
100 г/моль + 84 г/моль − 1,84 г
100x + 84x = 1,84 * (162 + 145)
184x = 564,88
x = $\frac{564,88}{184}$
x = 3,07
Ответ: 3,07 г.