Опыт 2. Получение соединений металлов и изучение их свойств
Используя предложенные вам реактивы, получите хлорид железа(II). Докажите наличие иона $Fe^{2+}$ в полученном растворе.
Используя в качестве окислителя пероксид водорода, получите из хлорида железа (II) хлорид железа (III). Докажите наличие иона $Fe^{3+}$ в полученном растворе.
Переведите ион $Fe^{3+}$ в осадок в виде гидроксида железа(III).
Напишите уравнения всех реакций в молекулярной и ионной формах.
При добавлении щелочи к хлориду железа (II) докажем наличие иона $Fe^{2+}$ в полученном растворе, так как образуется осадок темно−зеленого цвета:
$FeCl_{2} + 2NaOH ⟶ 2NaCl + Fe(OH)_{2}↓$
$Fe^{2+} + 2Cl^{-} + 2Na^{+} + 2OH^{-} ⟶ 2Na^{+} + 2Cl^{-} + Fe(OH)_{2}↓$
$Fe^{2+} + 2OH^{-} ⟶ Fe(OH)_{2}↓$
Получим из хлорида железа (II) хлорид железа (III), используя в качестве окислителя пероксид водорода:
$2FeCl_{2} + 2HCl + H_{2}O_{2} ⟶ 2FeCl_{3} + 2H_{2}O$
$2Fe^{3+} + 4Cl^{-} + 2H^{+} + 2Cl^{-} + H_{2}O_{2} ⟶ 2Fe^{3+} + 6Cl^{-} + 2H_{2}O$
$2Fe^{3+} + 2H^{+} + H_{2}O_{2} ⟶ 2Fe^{3+} + 2H_{2}O$
При добавлении щелочи к хлориду железа (III) образуется осадок рыжего цвета: $FeCl_{3} + 3NaOH ⟶ 3NaCl + Fe(OH)_{3}↓$
$Fe^{3+} + 3Cl^{-} + 3Na^{+} + 3OH^{-} ⟶ 3Na^{+} + 3Cl^{-} + Fe(OH)_{3}↓$
$Fe^{3+} + 3OH^{-} ⟶ Fe(OH)_{3}↓$
