Опыт 3. Распознавание соединений металлов
В четырёх пронумерованных пробирках без этикеток находятся кристаллические соли: сульфат магния, сульфат цинка, сульфат натрия, карбонат кальция. С помощью предложенных вам реактивов распознайте каждую соль. Напишите уравнения проведённых реакций в молекулярной и ионной формах.
Для распознавания солей нужно добавить раствор гидроксида натрия.
В пробирках с сульфатом магния и сульфатом цинка образуются осадки:
$MgSO_{4} + 2NaOH ⟶ Na_{2}SO_{4} + Mg(OH)_{2}↓$
$Mg^{2+} + SO_{4}^{2-} + 2Na^{+} + 2OH^{-} ⟶ 2Na^{+} + SO_{4}^{2-} + Mg(OH)_{2}↓$
$Mg^{2+} + 2OH^{-} ⟶ Mg(OH)_{2}↓$
$ZnSO_{4} + 2NaOH ⟶ Na_{2}SO_{4} + Zn(OH)_{2}↓$
$Zn^{2+} + SO_{4}^{2-} + 2Na^{+} + 2OH^{-} ⟶ 2Na^{+} + SO_{4}^{2-} + Zn(OH)_{2}↓$
$Zn^{2+} + 2OH^{-} ⟶ Zn(OH)_{2}↓$
Но при избытке раствора гидроксида натрия гидроксид цинка ратсорится:
$Zn(OH)_{2} + 2NaOH ⟶ Na_{2}[Zn(OH)_{4}]$
$Zn(OH)_{2} + 2Na^{+} + 2OH^{-} ⟶ 2Na^{+} + [Zn(OH)_{4}]^{-}$
$Zn(OH)_{2} + 2OH^{-} ⟶ [Zn(OH)_ {4}]^{-}$
В две пробирки с нераспознанным веществами добавим соляную кислоту, в пробирке с карбонатом кальция будет наблюдаться выделение газа:
$CaCO_{3} + 2HCl ⟶ CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑$
$CaCO_{3} + 2H^{+} + 2Cl^{-} ⟶ Ca^{2+} + 2Cl^{-} + H_{2}O + CO_{2}↑$
$CaCO_{3} + 2H{+} ⟶ Ca^{2+} + H_{2}O + CO_{2}↑$
В пробирку с сульфатом натрия добавим хлорид бария, образуется белый осадок:
$Na_{2}SO_{4} + BaCl_{2} ⟶ 2NaCl + BaSO_{4}↓$
$2Na^{+} + SO_{4}^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^{-} ⟶ 2Na^{+} + 2Cl^{-} + BaSO_{4}↓$
$Ba^{2+} + SO_{4}^{2-} ⟶ BaSO_{4}↓$
