Опыт 1. Осуществление цепочки превращений
Проведите химические реакции, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
$MgO → MgCl_{2} → Mg(OH)_{2} → MgSO_{4} → MgCO_{3}$
Все опыты проводите в одной пробирке, добавляя по каплям следующий реагент до прекращения признаков протекания реакции.
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
$MgO → MgCl_{2} → Mg(OH)_{2} → MgSO_{4} → MgCO_{3}$
1) $MgO + 2HCl ⟶ MgCl_{2} + H_{2}O$
$MgO + 2H^{+} + 2Cl^{-} ⟶ Mg^{2+} + 2Cl^{-} + H_{2}O$
$MgO + 2H^{+} ⟶ Mg^{2+} + H_{2}O$
2) $MgCl_{2} + 2NaOH ⟶ 2NaCl + Mg(OH)_{2}↓$
$Mg^{2+} + 2Cl^{-} + 2Na^{+} + 2OH^{-} ⟶ 2Na^{+} + 2Cl^{-} + Mg(OH)_{2}↓$
$Mg^{2+} + 2OH^{-} ⟶ Mg(OH)_{2}↓$
3) $Mg(OH)_{2} + H_{2}SO_{4} ⟶ MgSO_{4} + 2H_{2}O$
$Mg(OH)_{2} + 2H^{+} + SO_{4}^{2-} ⟶ Mg^{2+} + SO_{4}^{2-} + 2H_{2}O$
$Mg(OH)_{2} + 2H^{+} ⟶ Mg^{2+} + 2H_{2}O$
4) $MgSO_{4} + Na_{2}CO_{3} ⟶ Na_{2}SO_{4} + MgCO_{3}↓$
$Mg^{2+} + SO_{4}^{2-} + 2Na^{+} + CO_{3}^{2-} ⟶ 2Na^{+} + SO_{4}^{2-} + MgCO_{3}↓$
$Mg^{2+} + CO_{3}^{2-} ⟶ MgCO_{3}↓$
