В образце жёсткой воды объёмом 1 л содержится 450 мг хлорида кальция. Какую массу кристаллической соды $Na_{2}CO_{3} * 10H_{2}O$ необходимо добавить к 250 л такой воды для устранения её постоянной жёсткости?
Дано:
1 л − 450 мг $CaCl_{2}$
V = 250 л
Найти:
m($Na_{2}CO_{3} * 10H_{2}O$) − ?
Решение:
1 л содержит 450 мг, значит 250 л содержит 250 * 450 = 112500 мг = 112,5 г
$CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3} * 10H_{2}O = CaCO_{3} + 2NaCl + 10H_{2}O$
n($Na_{2}CO_{3} * 10H_{2}O$) = n($CaCl_{2}$) = m : M = 112,5 : 111 = 1,01 моль
m($Na_{2}CO_{3} * 10H_{2}O$) = n * M = 1,01 * 286 = 288,86 г
Ответ: m($Na_{2}CO_{3} * 10H_{2}O$) = 288,86 г.
