Какую массу соды (безводный карбонат натрия $Na_{2}CO_{3}$) необходимо добавить к 100 л природной воды, содержащей 610 мг / л катионов кальция, для её полного умягчения?
Дано:
V (природ.вода) = 100 л
C = 610 мг/л
Найти:
m($Na_{2}CO_{3}$) − ?
Решение:
$Ca^{2+} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3} + 2Na^{+}$
m($Ca^{2+}$) = 610 мг/л * 100л = 61000 мг = 61 г
n($Na_{2}CO_{3}$) = n($Ca^{2+}$) = m : M = 61 : 40 = 1,525 моль
m($Na_{2}CO_{3}$) = n * M = 1,525 * 106 = 161,65 г
Ответ: m($Na_{2}CO_{3}$) = 161,65 г.
