Разложением при высокой температуре природного газа, основным компонентом которого является метан $CH_{4}$, получают сразу два важных неметалла — углерод в виде сажи и водород. Какой объём метана необходимо подвергнуть разложению, чтобы выделившегося водорода хватило для восстановления 23,2 г оксида вольфрама (VI)?
Дано:
m ($WO_{3}$) = 23,2 г
Найти:
V ($CH_{4}$) − ?
Решение:
$3H_{2} + WO_{3} = 3H_{2}O + W$
n ($WO_{3}$) = m : M = 23,2 : 232 = 0,1 моль
n ($H_{2}$) = 3 * n ($WO_{3}$) = 0,3 моль
$CH_{4} = C + 2H_{2}$
n ($CH_{4}$) = n ($H_{2}$) : 2 = 0,15 моль
V ($CH_{4}$) = n * $V_{m}$ = 0,15 * 22,4 = 3,36 л
Ответ: V ($CH_{4}$) = 3,36 л.
