Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
$P → Ca_{3}P_{2} → PH_{3} → P_{2}O_{5} → H_{3}PO_{4} → K_{3}PO_{4} → Ag_{3}PO_{4}$.
Для реакций, протекающих в растворах, запишите ионные уравнения. В уравнениях окислительно−восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислители и восстановители.
1) $3Ca + 2P = Ca_{3}P_{2}$
$P^{0} + 3ē ⟶ P^{-3}$ − окислитель
$Ca^{0} - 2ē ⟶ Ca^{+2}$ − восстановитель
2) $Ca_{3}P_{2} + 6H_{2}O = 3Ca(OH)_{2} + 2PH_{3}↑$
3) $2PH_{3} + 4O_{2} = P_{2}O_{5} + 3H_{2}O$
$O_{2}^{0} + 4ē ⟶ 2O^{-2}$ − окислитель
$2P^{-3} - 16ē ⟶ 2P^{+5}$ − восстановитель
4) $P_{2}O_{5} + 3H_{2}O = 2H_{3}PO_{4}$
5) $H_{3}PO_{4} + 3KOH = K_{3}PO_{4} + 3H_{2}O$
$3H^{+} + PO_{4}^{3-} + 3K^{+} + 3OH^{-} ⟶ 3K^{+} + PO_{4}^{3-} + 3H_{2}O$
$H^{+} + OH^{-} ⟶ H_{2}O$
6) $3AgNO_{3} + K_{3}PO_{4} = 3KNO_{3} + Ag_{3}PO_{4}↓$
$3Ag^{+} + 3NO_{3}^{-} + 3K^{+} + PO_{4}^{3-} ⟶ 3K^{+} + 3NO_{3}^{-} + Ag_{3}PO_{4}↓$
$3Ag^{+} + PO_{4}^{3-} ⟶ Ag_{3}PO_{4}↓$
