Красный фосфор получают при нагревании белого фосфора без доступа воздуха.
• Окислительные свойства фосфор проявляет по отношению к металлам. Продукты взаимодействия, в которых фосфор проявляет степень окисления −3, называются фосфиды. Например, при нагревании фосфора с металлическим кальцием образуются красно−коричневые кристаллы фосфида кальция:
$3Ca + 2P = Ca_{3}P_{2}$
• Восстановительные свойства фосфор проявляет по отношению к кислороду, галогенам, а также сложным веществам−окислителям. Например, в атмосфере хлора фосфор сгорает с образованием хлорида фосфора (V):
$2P + 5Cl_{2} = 2PCl_{5}$
• Концентрированная азотная кислота окисляет фосфор до фосфорной кислоты:
$P + 5HNO_{3} = H_{3}PO_{4} + 5NO_{2} + H_{2}O$
• Красный фосфор применяют в производстве спичек, взрывчатых веществ, зажигательных составов, различных типов топлива, а также в качестве газопоглотителя в производстве ламп накаливания.