Найдите массу 2 %−ного раствора фосфорной кислоты, необходимую для нейтрализации 30 г 8 %−ного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массу полученного фосфата.
Дано:
ω = 2%
m (NaOH) = 30 г
ω = 8%
Найти:
m ($Na_{3}PO_{4}$) − ?
m (раствора $H_{3}PO_{4}$) − ?
Решение:
$3NaOH + H_{3}PO_{4} = Na_{3}PO_{4} + 3H_{2}O$
m (NaOH) = m (раствора NaOH) * ω (NaOH) : 100% = 30 * 0,08 = 2,4 г
n (NaOH) = m : M = 2,4 : 40 = 0,06 моль
n ($H_{3}PO_{4}$) = n($Na_{3}PO_{4}$) = n (NaOH) : 3 = 0,06 : 3 = 0,02 моль
m ($Na_{3}PO_{4}$) = n * M = 0,02 * 164 = 3,28 г
m ($H_{3}PO_{4}$) = n * M = 0,02 * 98 = 1,96 г
m (раствора $H_{3}PO_{4}$) = m($H_{3}PO_{4}$) * 100% : ω (NaOH) = 1,96 * 100% : 2 = 98 г
Ответ: m ($Na_{3}PO_{4}$) = 3,28 г; m (раствора $H_{3}PO_{4}$) = 98 г.
