При разложении 66,2 мг нитрата металла в степени окислении +2 образовалось 44,6 мг оксида этого металла. Установите формулу нитрата и напишите уравнение реакции разложения.
Дано:
$m_{1}$ = 66,2 мг
$m_{2}$ = 44,6 мг
Найти:
Формула − ?
Решение:
Пусть $A_{r}$ (Me) = x.
n ($Me(NO_{3})_ {2}$) = m : M = 0,662 : (x + 132)
n (MeO) = m : M = 0,446 : (x + 16)
n ($Me(NO_{3})_ {2}$) = n (MeO)
0,662 : (x + 124)= 0,446 : (x + 16)
x = 207
Атомную массу 207 имеет свинец − Pb.
$2Pb(NO_{3})_{2} = 2 PbO + 4NO_{2} + O_{2}$
Ответ: Нитрат свинца − $Pb(NO_{3})_{2}$.
