Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) $NH_{3} → N_{2} → NO → NO_{2} → HNO_{3} → NaNO_{3} → NaNO_{2}$
б) $KNO_{3} → HNO_{3} → Cu(NO_{3})_{2} → NO_{2} → N_{2}$.
Для реакций, протекающих в растворах, запишите ионные уравнения, а в уравнениях окислительно−восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
$NH_{3} → N_{2} → NO → NO_{2} → HNO_{3} → NaNO_{3} → NaNO_{2}$
1) $4NH_{3} + 3O_{2} ⟶ 2N_{2} + 6H_{2}O$
$O_{2}^{0} + 4ē ⟶ 2O^{-2}$ − окислитель
$2N^{-3} - 6ē ⟶ N_{2}^{0}$ − восстановитель
2) $N_{2} + O_{2} ⟶ 2NO$
$O_{2}^{0} + 4ē ⟶ 2O^{-2}$ − окислитель
$N_{2}^{0} - 4ē ⟶ 2N^{+2}$ − восстановитель
3) $2NO + O_{2} ⟶ 2NO_{2}$
$O_{2}^{0} + 4ē ⟶ 2O^{-2}$ − окислитель
$N^{+2} - 2ē ⟶ N^{+4}$ − восстановитель
4) $4NO_{2} + O_{2} + 2H_{2}O ⟶ 4HNO_{3}$
$O_{2}^{0} + 4ē ⟶ 2O^{-2}$ − окислитель
$N^{+4} - 1ē ⟶ N^{+5}$ − восстановитель
5) $HNO_{3} + NaOH ⟶ NaNO_{3} + H_{2}O$
$H_{+} + NO_{3}^{-} + Na^{+} + OH^{-} ⟶ Na^{+} + NO_{3}^{-} + H^{2}O$
$H^{+} + OH^{-} ⟶ H_{2}O$
6) $2NaNO_{3} ⟶ 2NaNO_{2} + O_{2}$
$N^{+5} + 2ē ⟶ N^{+3}$ − окислитель
$2O^{-2} - 4ē ⟶ O_{2}^{0}$ − восстановитель
$KNO_{3} → HNO_{3} → Cu(NO_{3})_{2} → NO_{2} → N_{2}$
1) $2KNO_{3} + H_{2}SO_{4} ⟶ 2HNO_{3}↑ + K_{2}SO_{4}$
$2K^{+} + 2NO_{3}^{-} + 2H^{+} + SO_{4}^{2-} ⟶ 2HNO_{3}↑ + 2K^{+} + SO_{4}^{2-}$
$H^{+} + NO_{3}^{-} ⟶ HNO_{3}↑$
2) $2HNO_{3} + Cu(OH)_{2} ⟶ Cu(NO_{3})_{2} + 2H_{2}O$
$2H^{+} + 2NO_{3}^{-} + Cu(OH)_{2} ⟶ Cu^{2+} + 2NO_{3}^{-} + 2H_{2}O$
$2H^{+} + Cu(OH)_{2} ⟶ Cu^{2+} + 2H_{2}O$
3) $2Cu(NO_{3})_{2} ⟶ 2CuO + 4NO_{2}↑ + O_{2}$
$N^{+5} + 1ē ⟶ N^{+4}$ − окислитель
$2O^{-2} - 4ē ⟶ O_{2}^{0}$ − восстановитель
4) $2NO_{2} + 2S ⟶ N_{2} + 2SO_{2}$
$2N^{+4} + 8ē ⟶ N_{2}^{0}$ − окислитель
$S^{0} - 4ē ⟶ S^{+4}$ − восстановитель
