Для нейтрализации 25,0 мл раствора азотной кислоты (плотность 1,115 г / мл) потребовалось 31,9 мл 10 %−ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,11 г / мл). Определите массовую долю кислоты в исходном растворе.
Дано:
V ($HNO_{3}$) = 25,0 мл
$ρ_{1}$ = 1,115 г/мл
V (NaOH) = 31,9 мл
ω = 10%
$ρ_{2}$ = 1,11 г/мл
Найти:
ω ($HNO_{3}$) − ?
Решение:
$NaOH + HNO_{3} = NaNO_{3} + H_{2}O$
m (р−ра NaOH) = V * ρ = 31,9 1,11 = 35,409 г
m (NaOH) = m(р−ра NaOH) * ω (NaOH) : 100% = 35,409 * 0,1 = 3,5409 г
n (NaOH) = m : M = 3,5409 : 40 = 0,088 моль
n ($HNO_{3}$) = n (NaOH) = 0,088 моль
m ($HNO_{3}$) = n * M = 0,088 * 63 = 5,58 г
m (р−ра $HNO_{3}$) = V * ρ = 25 * 1,115 = 27,88 г
ω ($HNO_{3}$) = m ($HNO_{3}$) : m (р−ра $HNO_{3}$) * 100% = 5,58 : 27,88 * 100% = 20%
Ответ: ω ($HNO_{3}$) = 20%.
