Используя метод электронного баланса, составьте уравнения окислительно−восстановительных реакций, протекающих по схемам:
а) $NO_{2} + P → N_{2} + P_{2}O_{5}$
б) $I_{2} + HNO_{3} → HIO_{3} + NO_{2} + H_{2}O$
в) $FeCl_{2} + NaNO_{2} + HCl → FeCl_{3} + NaCl + NO + H_{2}O$
В каждой реакции укажите окислитель и восстановитель.
$NO_{2} + P → N_{2} + P_{2}O_{5}$
$10NO_{2} + 8P = 5N_{2} + 4P_{2}O_{5}$
$2N^{+4} + 8ē ⟶ N_{2}^{0}$ − окислитель
$2P^{0} - 10ē ⟶ 2P^{+5}$ − восстановитель
$I_{2} + HNO_{3} → HIO_{3} + NO_{2} + H_{2}O$
$I_{2} + 10HNO_{3} = 2HIO_{3} + 10NO_{2} + 4H_{2}O$
$N^{+5} + 1ē ⟶ N^{+4}$ − окислитель
$I_{2}^{0} - 12ē ⟶ 2I^{+5}$ − восстановитель
$FeCl_{2} + NaNO_{2} + HCl → FeCl_{3} + NaCl + NO + H_{2}O$
$FeCl_{2} + NaNO_{2} + 2HCl = FeCl_{3} + NaCl + NO + H_{2}O$
$N^{+3} + 1ē ⟶ N^{+2}$ − окислитель
$Fe^{+2} - 1ē ⟶ Fe^{+3}$ − восстановитель
