Сера образует несколько простых веществ, способных превращаться одно в другое, т.е. для неё характерно явление аллотропии. Молекулы кристаллической серы состоят из восьми атомов, образующих замкнутое кольцо − цикл. Это твёрдые хрупкие блестящие кристаллы лимонно−жёлтого цвета, нерастворимые в воде. Если кристаллическую серу расплавить и резко охладить, вылив в холодную воду, образуется аморфная аллотропная форма этого вещества − пластическая сера. Она представляет собой тягучую массу коричневого цвета, напоминающую по консистенции жевательную резинку. Пластическая сера образована длинными цепочками атомов, связанных друг с другом.
Химические свойства
Окислительные свойства сера проявляет в отношении металлов, водорода и других менее электроотрицательных неметаллов.
1) Сера взаимодействует с большинством металлов, образуя соли − сульфиды:
$Fe + S = FeS_{2}$
2) Окислительные свойства сера проявляет и в реакции с водородом, которая протекает при нагревании:
$H_{2} + S = H_{2}S$
3) Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с простыми и сложными веществами. Перечень элементов, электроотрицательность которых выше, чем у серы, невелик: фтор, кислород, азот, хлор, бром.
$S + 3F_{2} = SF_{6}$