Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) $H_{2}O_{2} → O_{2} → SO_{2} → SO_{3} → H_{2}SO_{4} → MgSO_{4}$
б) $KMnO_{4} → O_{2} → Li_{2}O → Li_{2}S → SO_{2}$
в) $S → ZnS → H_{2}S → SO_{2} → SO_{3} → H_{2}SO_{4} → FeSO_{4} → BaSO_{4}$
Укажите тип каждой реакции по числу и составу реагентов и образующихся веществ. Для реакций ионного обмена запишите также ионные уравнения реакций. Для окислительно−восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
$H_{2}O_{2} → O_{2} → SO_{2} → SO_{3} → H_{2}SO_{4} → MgSO_{4}$
$2H_{2}O_{2} = 2H_{2}O + O_{2}$ − реакция разложения
$O^{-} + 1ē ⟶ O^{-2}$ − окислитель
$2O^{-} - 2ē ⟶ O_{2}^{0}$ − восстановитель
$O_{2} + S ⟶ SO_{2}$ − реакция соединения
$O_{2}^{0} + 4ē ⟶ 2O^{-2}$ − окислитель
$S^{0} - 4ē ⟶ S^{+4}$ − восстановитель
$2SO_{2} + O_{2} ⇄ 2SO_{3}$ − реакция соединения
$O_{2}^{0} + 4ē ⟶ 2O^{-2}$ − окислитель
$S^{+4} - 2ē ⟶ S^{+6}$ − восстановитель
$SO_{3} + H_{2}O ⟶ H_{2}SO_{4}$ − реакция соединения
$H_{2}SO_{4} + Mg(OH)_{2} ⟶ MgSO_{4} + 2H_{2}O$ − реакция обмена
$2H^{+} + SO_{4}^{2-} + Mg(OH)_{2} ⟶ Mg^{2+} + SO_{4}^{2-} + 2H_{2}O$
$2H^{+} + Mg(OH)_{2} ⟶ Mg^{2+} + 2H_{2}O$
$KMnO_{4} → O_{2} → Li_{2}O → Li_{2}S → SO_{2}$
$2KMnO_{4} = K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}$ − реакция разложения
$Mn^{+7} +1ē ⟶ Mn^{+6}$ − окислитель
$O^{-2} - 4ē ⟶ O_{2}^{0}$ − восстановитель
$O_{2} + 4Li ⟶ 2Li_{2}O$ − реакция соединения
$O_{2}^{0} + 4ē ⟶ 2O^{-2}$ − окислитель
$Li^{0} - 1ē ⟶ Li^{+}$ − восстановитель
$Li_{2}O + H_{2}S ⟶ Li_{2}S + H_{2}O$ − реакция обмена
$2Li_{2}S + 3O_{2} ⟶ 2Li_{2}O + 2SO_{2}$
$O_{2}^{0} + 4ē ⟶ 2O^{-2}$ − окислитель
$S^{-2} - 6ē ⟶ S^{+4}$ − восстановитель
$S → ZnS → H_{2}S → SO_{2} → SO_{3} → H_{2}SO_{4} → FeSO_{4} → BaSO_{4}$
$Zn + S = ZnS$ − реакция соединения
$Zn^{0} - 2ē ⟶ Zn^{+2}$ − восстановитель
$S^{0} + 2ē ⟶ S{-2}$ − окислитель
$ZnS + 2HCl ⟶ ZnCl_{2} + H_{2}S$ − реакция обмена
$ZnS + 2H^{+} + 2Cl^{-} ⟶ Zn^{2+} + 2Cl^{-} + H_{2}S$
$ZnS + 2H^{+} ⟶ Zn^{2+} + H_{2}S$
$2H_{2}S + 3O_{2} ⟶ 2SO_{2} + 2H_{2}O$
$S^{-2} - 6ē ⟶ S^{+4}$ − восстановитель
$O_{2}^{0} + 4ē ⟶ 2O^{-2}$ − окислитель
$2SO_{2} + O_{2} ⟶ 2SO_{3}$ − реакция соединения
$S^{+4} - 2ē ⟶ S^{+6}$ − восстановитель
$O_{2}^{0} + 4ē ⟶ 2O^{-2}$ − окислитель
$SO_{3} + H_{2}O ⟶ H_{2}SO_{4}$ − реакция соединения
$H_{2}SO_{4} + FeO ⟶ FeSO_{4} + H_{2}O$ − реакция обмена
$2H^{+} + SO^{2-}_{4} + FeO ⟶ Fe^{2+} + SO^{2-}_{4} + H_{2}O$
$2H^{+} + FeO ⟶ Fe^{2+} + H_{2}O$
$FeSO_{4} + BaCl_{2} ⟶ BaSO_{4} + FeCl_{2}$ − реакция обмена
$Fe^{2+} + SO^{2-}_{4} + Ba^{2+} + 2Cl^{-} ⟶ BaSO_{4} + Fe^{2+} + 2Cl^{-}$
$SO^{2-}_{4} + Ba^{2+} ⟶ BaSO_{4}$
