По термохимическому уравнению реакции
$4Al(тв) + 3O_{2}(г) = 2Al_{2}O_{3}(тв)$ + 3350,4 кДж
вычислите, какое количество теплоты выделилось при взаимодействии с алюминием:
а) 1 моль $O_{2}$;
б) 4,48 л $O_{2}$;
в) 3,2 г $O_{2}$.
Дано:
n ($O_{2}$) = 1 моль
Q (по урав.) = 3350,4 кДж
Найти:
Q (по усл.) − ?
Решение:
$4Al(тв) + 3O_{2}(г) = 2Al_{2}O_{3}(тв)$ + 3350,4 кДж
По уравнению: 3 моль $O_{2}$ − 3350,4 кДж
По условию: 1 моль − x
x = $\frac{1\;*\;3350,4}{3}$ = 1116,8 кДж
Ответ: Q (по усл.) = 1116,8 кДж.
Дано:
V ($O_{2}$) = 4,48 л
Q (по урав.) = 3350,4 кДж
Найти:
Q (по усл.) − ?
Решение:
$4Al(тв) + 3O_{2}(г) = 2Al_{2}O_{3}(тв)$ + 3350,4 кДж
n ($O_{2}$) = $\frac{V}{V_{m}}$ = $\frac{4,48}{22,4}$ = 0,2 моль
По уравнению: 3 моль $O_{2}$ − 3350,4 кДж
По условию: 0,2 моль − x
x = $\frac{0,2\;*\;3350,4}{3}$ = 223,36 кДж
Ответ: Q (по усл.) = 223,36 кДж.
Дано:
m ($O_{2}$) = 3,2 г
Q (по урав.) = 3350,4 кДж
Найти:
Q (по усл.) − ?
Решение:
$4Al(тв) + 3O_{2}(г) = 2Al_{2}O_{3}(тв)$ + 3350,4 кДж
M ($O_{2}$) = 2 * 16 = 32 г/моль
n ($O_{2}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{3,2}{32}$ = 0,1 моль
По уравнению: 3 моль $O_{2}$ − 3350,4 кДж
По условию: 0,1 моль − x
x = $\frac{0,1\;*\;3350,4}{3}$ = 111,68 кДж
Ответ: Q (по усл.) = 111,68 кДж.
