По термохимическому уравнению реакции
$Si(тв) + O_{2}(г) = SiO_{2}(тв)$ + 850,6 кДж
вычислите, какое количество теплоты может выделиться, если сжечь в кислороде:
а) 5,6 кг кремния;
б) 4 моль кремния.
Дано:
m (Si) = 5,6 кг = 5600 г
Q (по урав.) = 850,6 кДж
Найти:
Q (по усл.) − ?
Решение:
$Si(тв) + O_{2}(г) = SiO_{2}(тв)$ + 850,6 кДж
n (Si) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{5600}{28}$ = 200 моль
По уравнению: 1 моль Si − 850,6 кДж
По условию: 200 моль − x
x = $\frac{200\;*\;850,6}{1}$ = 170.120 кДж
Ответ: Q (по усл.) = 170.120 кДж.
Дано:
n (Si) = 4 моль
Q (по урав.) = 850,6 кДж
Найти:
Q (по усл.) − ?
Решение:
$Si(тв) + O_{2}(г) = SiO_{2}(тв)$ + 850,6 кДж
По уравнению: 1 моль Si − 850,6 кДж
По условию: 4 моль − x
x = $\frac{4\;*\;850,6}{1}$ = 3402,4 кДж
Ответ: Q (по усл.) = 3402,4 кДж.
