По термохимическому уравнению реакции
$2Al(тв) + 3Cl_{2}(г) = 2AlCl_{3}(тв)$ + 1394,8 кДж
вычислите, какое количество теплоты выделилось при взаимодействии с алюминием:
а) 1 моль $Cl_{2}$;
б) 4,48 л $Cl_{2}$;
в) 7,1 г $Cl_{2}$.
Дано:
n ($Cl_{2}$) = 1 моль
Q (по урав.) = 1394,8 кДж
Найти:
Q (по усл.) − ?
Решение:
$2Al(тв) + 3Cl_{2}(г) = 2AlCl_{3}(тв)$ + 1394,8 кДж
По уравнению: 3 моль $Cl_{2}$ − 1394,8 кДж
По условию: 1 моль − x
x = $\frac{1\;*\;1394,8}{3}$ = 465 кДж
Ответ: Q (по усл.) = 465 кДж.
Дано:
V ($Cl_{2}$) = 4,48 л
Q (по урав.) = 1394,8 кДж
Найти:
Q (по усл.) − ?
Решение:
$2Al(тв) + 3Cl_{2}(г) = 2AlCl_{3}(тв)$ + 1394,8 кДж
n ($Cl_{2}$) = $\frac{V}{V_{m}}$ = $\frac{4,48}{22,4}$ = 0,2 моль
По уравнению: 3 моль $Cl_{2}$ − 1394,8 кДж
По условию: 0,2 моль − x
x = $\frac{0,2\;*\;1394,8}{3}$ = 92,99 кДж
Ответ: Q (по усл.) = 92,99 кДж.
Дано:
m ($Cl_{2}$) = 7,1 г
Q (по урав.) = 1394,8 кДж
Найти:
Q (по усл.) − ?
Решение:
$2Al(тв) + 3Cl_{2}(г) = 2AlCl_{3}(тв)$ + 1394,8 кДж
M ($Cl_{2}$) = 2 * 35,5 = 71 г/моль
n ($Cl_{2}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{7,1}{71}$ = 0,1 моль
По уравнению: 3 моль $Cl_{2}$ − 1394,8 кДж
По условию: 0,1 моль − x
x = $\frac{0,1\;*\;1394,8}{3}$ = 46,49 кДж
Ответ: Q (по усл.) = 46,49 кДж.
