По термохимическому уравнению реакции
$2H_{2}S(г) + 3O_{2}(г) = 2SO_{2}(г) + 2H_{2}O(г)$ + 857,3 кДж
вычислите, какое количество теплоты образуется при сжигании:
а) 3 моль $H_{2}S$;
б) 17 г $H_{2}S$;
в) 2,24 л $H_{2}S$.
Дано:
n ($H_{2}S$) = 3 моль
Q (по урав.) = 857,3 кДж
Найти:
Q (по усл.) − ?
Решение:
$2H_{2}S(г) + 3O_{2}(г) = 2SO_{2}(г) + 2H_{2}O(г)$ + 857,3 кДж
По уравнению: 2 моль $H_{2}S$ − 857,3 кДж
По условию: 3 моль − x
x = $\frac{3\;*\;857,3}{2}$ = 1286 кДж
Ответ: Q (по усл.) = 1286 кДж.
Дано:
m ($H_{2}S$) = 17 г
Q (по урав.) = 857,3 кДж
Найти:
Q (по усл.) − ?
Решение:
$2H_{2}S(г) + 3O_{2}(г) = 2SO_{2}(г) + 2H_{2}O(г)$ + 857,3 кДж
M ($H_{2}S$) = 2 * 1 + 32 = 34 г/моль
n ($H_{2}S$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{17}{34}$ = 0,5 моль
По уравнению: 2 моль $H_{2}S$ − 857,3 кДж
По условию: 0,5 моль − x
x = $\frac{0,5\;*\;857,3}{2}$ = 214,3 кДж
Ответ: Q (по усл.) = 214,3 кДж.
Дано:
V ($H_{2}S$) = 2,24 л
Q (по урав.) = 857,3 кДж
Найти:
Q (по усл.) − ?
Решение:
$2H_{2}S(г) + 3O_{2}(г) = 2SO_{2}(г) + 2H_{2}O(г)$ + 857,3 кДж
n ($H_{2}S$) = $\frac{V}{V_{m}}$ = $\frac{2,24}{22,4}$ = 0,1 моль
По уравнению: 2 моль $H_{2}S$ − 857,3 кДж
По условию: 0,1 моль − x
x = $\frac{0,1\;*\;857,3}{2}$ = 42,865 кДж
Ответ: Q (по усл.) = 42,865 кДж.
