В результате сгорания ацетилена объемом 1,12 л (н. у.) выделилось 65,25 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции.
Дано:
V ($C_{2}H_{2}$) = 1,12 л
Q (по усл.) = 65,25 кДж
Найти:
Q (по урав.) − ?
Решение:
$2C_{2}H_{2} + 5O_{2} = 4CO_{2} + 2H_{2}O$
n ($C_{2}H_{2}$) = $\frac{V}{V_{m}}$ = $\frac{1,12}{22,4}$ = 0,05 моль
По уравнению: 2 моль $C_{2}H_{2}$ − x
По условию: 0,05 моль − 65,25 кДж
x = $\frac{2\;*\;65,25}{0,05}$ = 2610 кДж
$2C_{2}H_{2} + 5O_{2} = 4CO_{2} + 2H_{2}O$ + 2610 кДж
Ответ: $2C_{2}H_{2} + 5O_{2} = 4CO_{2} + 2H_{2}O$ + 2610 кДж; Q (по урав.) = 2610 кДж.
