Составьте термохимическое уравнение окисления аммиака до свободного азота, если при окислении 4,48 л аммиака (н. у.) выделилось 76,5 кДж теплоты.
Дано:
V ($NH_{3}$) = 4,48 л
Q (по усл.) = 76,5 кДж
Найти:
Q (по урав.) − ?
Решение:
$4NH_{3} + 3O_{2} = 2N_{2} + 6H_{2}O$
n ($NH_{3}$) = $\frac{V}{V_{m}}$ = $\frac{4,48}{22,4}$ = 0,2 моль
По уравнению: 4 моль $NH_{3}$ − x
По условию: 0,2 моль − 76,5 кДж
x = $\frac{4\;*\;76,5}{0,2}$ = 1530 кДж
$4NH_{3} + 3O_{2} = 2N_{2} + 6H_{2}O$ + 1530 кДж
Ответ: $4NH_{3} + 3O_{2} = 2N_{2} + 6H_{2}O$ + 1530 кДж; Q (по урав.) = 1530 кДж.
