По термохимическому уравнению реакции
$2Al(тв) + Fe_{2}O_{3} (тв) = Al_{2}O_{3}(тв) + 2Fe(тв)$ + 848 кДж
рассчитайте, сколько выделится теплоты при вступлении в реакцию:
а) 10,8 г алюминия;
б) 0,2 моль оксида железа (III).
Дано:
m (Al) = 10,8 г
Q (по урав.) = 848 кДж
Найти:
Q (по усл.) − ?
Решение:
$2Al(тв) + Fe_{2}O_{3} (тв) = Al_{2}O_{3}(тв) + 2Fe(тв)$ + 848 кДж
n (Al) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{10,8}{27}$ = 0,4 моль
По уравнению: 2 моль Al − 848 кДж
По условию: 0,4 моль − x
x = $\frac{0,4\;*\;848}{2}$ = 169,6 кДж
Ответ: Q (по усл.) = 169,6 кДж.
Дано:
n ($Fe_{2}O_{3}$) = 0,2 моль
Q (по урав.) = 848 кДж
Найти:
Q (по усл.) − ?
Решение:
$2Al(тв) + Fe_{2}O_{3} (тв) = Al_{2}O_{3}(тв) + 2Fe(тв)$ + 848 кДж
n (Al) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{10,8}{27}$ = 0,4 моль
По уравнению: 1 моль $Fe_{2}O_{3}$ − 848 кДж
По условию: 0,2 моль − x
x = $\frac{0,2\;*\;848}{1}$ = 169,6 кДж
Ответ: Q (по усл.) = 169,6 кДж.
