При окислении фосфина ($PH_{3}$) массой 14 г выделилось 486 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.
Дано:
m ($PH_{3}$) = 14 г
Q (по усл.) = 486 кДж
Найти:
Q (по урав.) − ?
Решение:
$PH_{3} + 2O_{2} = H_{3}PO_{4}$
n (P) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{14}{31}$ = 0,45 моль
По уравнению: 1 моль P − x
По условию: 0,45 моль − 486 кДж
x = $\frac{1\;*\;486}{0,45}$ = 1080 кДж
$PH_{3} + 2O_{2} = H_{3}PO_{4}$ + 1080 кДж
Ответ: Q (по урав.) = 1080 кДж.
