Оксид меди (II) обработали 120 г раствора уксусной кислоты (массовая доля кислоты равна 20%). Вычислите массу и количество вещества ацетата меди (II), образовавшегося при этой реакции.
Дано:
$m_{р-ра}$ ($CH_{3}COOH$) = 120 г
ω = 20%
Найти:
m ($(CH_{3}COO)_{2}Cu$) − ?
n ($(CH_{3}COO)_{2}Cu$) − ?
Решение:
$2CH_{3}COOH + CuO = (CH_{3}COO)_{2}Cu + H_{2}O$
m ($CH_{3}COOH$) = $m_{р-ра}$ ($CH_{3}COOH$) * ω = 120 * 0,2 = 24 г
M ($CH_{3}COOH$) = 12 + 3 * 1 + 12 + 2 * 16 + 1 = 60 г/моль
n ($CH_{3}COOH$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{24}{60}$ = 0,4 моль
n ($(CH_{3}COO)_{2}Cu$) = $\frac{1}{2}$ * n ($CH_{3}COOH$) = $\frac{1}{2}$ * 0,4 = 0,2 моль
M ($(CH_{3}COO)_{2}Cu$) = 2 * 12 + 6 * 1 + 2 * 12 + 4 * 16 + 64 = 182 г/моль
m ($(CH_{3}COO)_{2}Cu$) = n * M = 0,2 * 182 = 36,4 г
Ответ: n ($(CH_{3}COO)_{2}Cu$) = 0,2 моль; m ($(CH_{3}COO)_{2}Cu$) = 36,4 г.
