Вычислите объем углекислого газа (н. у.), выделившегося при взаимодействии карбоната кальция с 200 г раствора уксусной кислоты (массовая доля уксусной кислоты 10%).
Дано:
$m_{р-ра}$ ($CH_{3}COOH$) = 200 г
ω = 10%
Найти:
V ($CO_{2}$) − ?
Решение:
$2CH_{3}COOH + CaCO_{3} = (CH_{3}COO)_{2}Ca + CO_{2} + H_{2}O$
m ($CH_{3}COOH$) = $m_{р-ра}$ ($CH_{3}COOH$) * ω = 200 * 0,1 = 20 г
M ($CH_{3}COOH$) = 12 + 3 * 1 + 12 + 2 * 16 + 1 = 60 г/моль
n ($CH_{3}COOH$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{20}{60}$ = 0,33 моль
n ($CO_{2}$) = $\frac{1}{2}$ * n ($CH_{3}COOH$) = $\frac{1}{2}$ * 0,33 = 0,165 моль
V ($CO_{2}$) = n * $V_{m}$ = 0,165 * 22,4 = 3,7 л
Ответ: 3,7 л.
