Углекислый газ длительное время пропускали через 50 г 0,1%−ного раствора гашеной извести. Определите, какое количество вещества гидрокарбоната кальция при этом образовалось.
Дано:
$m_{р-ра}$ ($Ca(OH)_{2}$) = 50 г
ω = 0,1%
Найти:
n ($Ca(HCO_{3})_{2}$) − ?
Решение:
$2CO_{2} + Ca(OH)_{2} = Ca(HCO_{3})_{2}$
m ($Ca(OH)_{2}$) = $m_{р-ра}$ ($Ca(OH)_{2}$) * ω = 50 * 0,001 = 0,05 г
M ($Ca(OH)_{2}$) = 40 + 2 * 16 + 2 * 1 = 74 г/моль
n ($Ca(OH)_{2}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{0,05}{74}$ = 0,00068 моль
n ($Ca(HCO_{3})_{2}$) = n ($Ca(OH)_{2}$) = 0,00068 моль
Ответ: 0,00068 моль.
