Железо массой 11,2 г обработали технической соляной кислотой (массовая доля HCl 27,5%). Вычислите массу технической соляной кислоты, растворившей полностью железную навеску, и объем выделившегося водорода (н. у.).
Дано:
m (Fe) = 11,2 г
ω = 27,5%
Найти:
$m_{р-ра}$ (HCl) − ?
V ($H_{2}$) − ?
Решение:
$Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}$
n (Fe) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{11,2}{56}$ = 0,2 моль
n (HCl) = 2 * n (Fe) = 2 * 0,2 = 0,4 моль
M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
m (HCl) = n * M = 0,4 * 36,5 = 14,6 г
$m_{р-ра}$ (HCl) = $\frac{m (HCl)}{ω}$ = $\frac{14,6}{0,275}$ = 53 г
n ($H_{2}$) = n (Fe) = 0,2 моль
V ($H_{2}$) = n * $V_{m}$ = 0,2 * 22,4 = 4,48 л
Ответ: $m_{р-ра}$ (HCl) = 53 г; V ($H_{2}$) = 4,48 л.
