Рассчитайте массу негашеной извести, которую надо взять для получения 50 кг 0,02%−ного раствора гашеной извести.
Дано:
$m_{р-ра}$ ($Ca(OH)_{2}$) = 50 кг = 50.000 г
ω = 0,02%
Найти:
m (CaO) − ?
Решение:
$CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}$
m ($Ca(OH)_{2}$) = $m_{р-ра}$ ($Ca(OH)_{2}$) * ω = 50.000 * 0,0002 = 10 г
M ($Ca(OH)_{2}$) = 40 + 2 * 16 + 2 * 1 = 74 г/моль
n ($Ca(OH)_{2}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{10}{74}$ = 0,14 моль
n (CaO) = n ($Ca(OH)_{2}$) = 0,14 моль
M (CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль
m ($Ca(OH)_{2}$) = n * M = 0,14 * 56 = 7,84 г
Ответ: 7,84 г.
