Определите, какую массу соляной кислоты с массовой долей HCl 18,25% и какое количество вещества цинка необходимо взять, чтобы получить 89,6 л водорода (н. у.).
Дано:
ω = 18,25%
V ($H_{2}$) = 89,6 л
Найти:
$m_{р-ра}$ (HCl) − ?
n (Zn) − ?
Решение:
$Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}$
n ($H_{2}$) = $\frac{V}{V_{m}}$ = $\frac{89,6}{22,4}$ = 4 моль
n (Zn) = n ($H_{2}$) = 4 моль
n (HCl) = 2 * n ($H_{2}$) = 2 * 4 = 8 моль
M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
m (HCl) = n * M = 8 * 36,5 = 292 г
$m_{р-ра}$ (HCl) = $\frac{m (HCl)}{ω}$ = $\frac{292}{0,1825}$ = 1600 г
Ответ: n (Zn) = 4 моль; $m_{р-ра}$ (HCl) = 1600 г.
