При обработке содой 28,4 г стеариновой кислоты образовался мыльный раствор массой 50 г. Вычислите массовую долю (в процентах) стеарата натрия в растворе.
Дано:
m ($C_{17}H_{35}COOH$) = 28,4 г
$m_{р-ра}$ ($C_{17}H_{35}COONa$) = 50 г
Найти:
ω ($C_{17}H_{35}COONa$) − ?
Решение:
$2C_{17}H_{35}COOH + Na_{2}CO_{3} = 2C_{17}H_{35}COONa + CO_{2} + H_{2}O$
M ($C_{17}H_{35}COOH$) = 17 * 12 + 35 * 1 + 12 + 2 * 16 + 1 = 284 г/моль
n ($C_{17}H_{35}COOH$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{28,4}{284}$ = 0,1 моль
n ($C_{17}H_{35}COONa$) = n ($C_{17}H_{35}COOH$) = 0,1 моль
M ($C_{17}H_{35}COONa$) = 17 * 12 + 35 * 1 + 12 + 2 * 16 + 23 = 306 г/моль
m ($C_{17}H_{35}COONa$) = n * M = 0,1 * 306 = 30,6 г
ω ($C_{17}H_{35}COONa$) = $\frac{m}{m (р-ра)}$ * 100% = $\frac{30,6}{50}$ * 100% = 61,2%
Ответ: 61,2%.
