При взаимодействии 2 моль магния с уксусной кислотой образовался раствор массой 300 г. Вычислите массовую долю (в процентах) ацетата магния в растворе.
Дано:
n (Mg) = 2 моль
$m_{р-ра}$ ($(CH_{3}COO)_{2}Mg$) = 300 г
Найти:
ω ($(CH_{3}COO)_{2}Mg$) − ?
Решение:
$Mg + 2CH_{3}COOH = (CH_{3}COO)_{2}Mg + H_{2}$
n ($(CH_{3}COO)_{2}Mg$) = n (Mg) = 2 моль
M ($(CH_{3}COO)_{2}Mg$) = 2 * 12 + 6 * 1 + 2 * 12 + 4 * 16 + 24 = 142 г/моль
m ($(CH_{3}COO)_{2}Mg$) = n * M = 2 * 142 = 284 г
ω ($(CH_{3}COO)_{2}Mg$) = $\frac{m}{m (р-ра)}$ * 100% = $\frac{284}{300}$ * 100% = 94,7%
Ответ: 94,7%.
