Вычислите массу и количество вещества формиата магния, который может быть получен, если для реакции взяли раствор муравьиной кислоты массой 40 г (массовая доля муравьиной кислоты 2%).
Дано:
$m_{р-ра}$ ($HCOOH$) = 40 г
ω = 2%
Найти:
n ($(HCOO)_{2}Mg$) − ?
m ($(HCOO)_{2}Mg$) − ?
Решение:
$2HCOOH + Mg = (HCOO)_{2}Mg + H_{2}$
m ($HCOOH$) = $m_{р-ра}$ ($HCOOH$) * ω = 40 * 0,02 = 0,8 г
M ($HCOOH$) = 1 + 12 + 2 * 16 + 1 = 46 г/моль
n ($HCOOH$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{0,8}{46}$ = 0,017 моль
n ($(HCOO)_{2}Mg$) = $\frac{1}{2}$ * n ($HCOOH$) = $\frac{1}{2}$ * 0,017 = 0,0085 моль
M ($(HCOO)_{2}Mg$) = 2 * 1 + 2 * 12 + 4 * 16 + 24 = 114 г/моль
m ($(HCOO)_{2}Mg$) = n * M = 0,0085 * 114 = 0,969 г
Ответ: n ($(HCOO)_{2}Mg$) = 0,0085 моль; m ($(HCOO)_{2}Mg$) = 0,969 г.
