Вычислите массу и количество вещества хлорида кальция, образовавшегося при нейтрализации 150 г раствора гашеной извести (массовая доля $Ca(OH)_{2}$ 0,01%) соляной кислотой.
Дано:
$m_{р-ра}$ ($Ca(OH)_{2}$) = 150 г
ω = 0,01%
Найти:
m ($CaCl_{2}$) − ?
n ($CaCl_{2}$) − ?
Решение:
$Ca(OH)_{2} + 2HCl = CaCl_{2} + 2H_{2}O$
m ($Ca(OH)_{2}$) = $m_{р-ра}$ ($Ca(OH)_{2}$) * ω = 150 * 0,0001 = 0,015 г
M ($Ca(OH)_{2}$) = 40 + 2 * 16 + 2 * 1 = 74 г/моль
n ($Ca(OH)_{2}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{0,015}{74}$ = 0,0002 моль
M ($CaCl_{2}$) = 40 + 2 * 35,5 = 111 г/моль
m ($CaCl_{2}$) = n * M = 0,0002 * 111 = 0,0222 г
Ответ: 0,0222 г.
