Определите массу соляной кислоты (массовая доля HCl 10%), необходимой для растворения 120 г карбоната кальция.
Дано:
m ($CaCO_{3}$) = 120 г
ω = 10%
Найти:
$m_{р-ра}$ (HCl) − ?
Решение:
$CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2} + H_{2}O$
M ($CaCO_{3}$) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль
n ($CaCO_{3}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{120}{100}$ = 1,2 г
n (HCl) = 2 * n ($CaCO_{3}$) = 2 * 1,2 = 2,4 моль
M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
m (HCl) = n * M = 2,4 * 36,5 = 87,6 г
$m_{р-ра}$ (HCl) = $\frac{m (HCl)}{ω}$ = $\frac{87,6}{0,1}$ = 876 г
Ответ: 876 г.
