Поташ массой 2,76 г обработали 2000 г раствора гашеной извести. Вычислите массу гашеной извести, которая пошла на обработку поташа, и массовую долю (в процентах) $Ca(OH)_{2}$ в растворе.
Дано:
m ($K_{2}CO_{3}$) = 2,76 г
$m_{р-ра}$ ($Ca(OH)_{2}$) = 2000 г
Найти:
m ($Ca(OH)_{2}$) − ?
ω − ?
Решение:
$Ca(OH)_{2} + K_{2}CO_{3} = CaCO_{3}↓ + 2KOH$
M ($K_{2}CO_{3}$) = 2 * 39 + 12 + 3 * 16 = 138 г/моль
n ($K_{2}CO_{3}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{2,76}{138}$ = 0,02 моль
n ($Ca(OH)_{2}$) = n ($K_{2}CO_{3}$) = 0,02 моль
M ($Ca(OH)_{2}$) = 40 + 2 * 16 + 2 * 1 = 74 г/моль
m ($Ca(OH)_{2}$) = n * M = 0,02 * 74 = 1,48 г
ω = $\frac{m}{m (р-ра)}$ * 100% = $\frac{1,48}{2000}$ * 100% = 0,074%
Ответ: m ($Ca(OH)_{2}$) = 1,48 г; ω = 0,074%.
