Для нейтрализации столового уксуса понадобилось 200 г 30%−ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массу и количество вещества уксусной кислоты, вступившей в реакцию.
Дано:
$m_{р-ра}$ (NaOH) = 200 г
ω = 30%
Найти:
n ($CH_{3}COOH$) − ?
m ($CH_{3}COOH$) − ?
Решение:
$CH_{3}COOH + NaOH = CH_{3}COONa + H_{2}O$
m (NaOH) = $m_{р-ра}$ (NaOH) * ω = 200 * 0,3 = 60 г
M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
n (NaOH) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{60}{40}$ = 1,5 моль
n ($CH_{3}COOH$) = n (NaOH) = 1,5 моль
M ($CH_{3}COOH$) = 12 + 3 * 1 + 12 + 2 * 16 + 1 = 60 г/моль
m ($CH_{3}COOH$) = n * M = 1,5 * 60 = 90 г
Ответ: 90 г.
