Сульфат бария, необходимый для покрытия экранов дневного кино, получили действием хлорида бария на 300 г 49%−ного раствора серной кислоты. Вычислите массу и количество вещества образовавшегося сульфата бария.
Дано:
$m_{р-ра}$ ($H_{2}SO_{4}$) = 300 г
ω = 49%
Найти:
n ($BaSO_{4}$) − ?
m ($BaSO_{4}$) − ?
Решение:
$BaCl_{2} + H_{2}SO_{4} = BaSO_{4}↓ + 2HCl$
m ($H_{2}SO_{4}$) = $m_{р-ра}$ ($H_{2}SO_{4}$) * ω = 300 * 0,49 = 147 г
M ($H_{2}SO_{4}$) = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль
n ($H_{2}SO_{4}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{147}{98}$ = 1,5 моль
n ($BaSO_{4}$) = n ($H_{2}SO_{4}$) = 1,5 моль
M ($BaSO_{4}$) = 137 + 32 + 4 * 16 = 233 г/моль
m ($BaSO_{4}$) = n * M = 1,5 * 233 = 349,5 г
Ответ: n ($BaSO_{4}$) = 1,5 моль; m ($BaSO_{4}$) = 349,5 г
