Рассчитайте массу раствора азотной кислоты (массовая доля $HNO_{3}$ 14%), которую необходимо затратить на реакцию с 2 моль карбоната натрия.
Дано:
n ($Na_{2}CO_{3}$) = 2 моль
ω = 14%
Найти:
$m_{р-ра}$ ($HNO_{3}$) − ?
Решение:
$2HNO_{3} + Na_{2}CO_{3} = 2NaNO_{3} + CO_{2} + H_{2}O$
n ($HNO_{3}$) = 2 * n ($Na_{2}CO_{3}$) = 2 * 2 = 4 моль
M ($HNO_{3}$) = 1 + 14 + 3 * 16 = 63 г/моль
m ($HNO_{3}$) = n * M = 4 * 63 = 252 г
$m_{р-ра}$ ($HNO_{3}$) = $\frac{m (HNO_{3})}{ω}$ = $\frac{252}{0,14}$ = 1800 г
Ответ: 1800 г.
