Вычислите массу соляной кислоты с массовой долей HCl 10% и количество вещества цинка, при взаимодействии которых выделилось 67,2 л водорода (н. у.).
Дано:
V ($H_{2}$) = 67,2 л
ω = 10%
Найти:
$m_{р-ра}$ (HCl) − ?
n (Zn) − ?
Решение:
$Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}$
n ($H_{2}$) = $\frac{V}{V_{m}}$ = $\frac{67,2}{22,4}$ = 3 моль
n (Zn) = n ($H_{2}$) = 3 моль
n (HCl) = 2 * n ($H_{2}$) = 2 * 3 = 6 моль
M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
m (HCl) = n * M = 6 * 36,5 = 219 г
$m_{р-ра}$ (HCl) = $\frac{m (HCl)}{ω}$ = $\frac{219}{0,1}$ = 2190 г
Ответ: n (Zn) = 3 моль; $m_{р-ра}$ (HCl) = 2190 г.
