Вычислите массу хлороводорода, необходимого для взаимодействия с 60 г 10%−ного раствора гидроксида натрия.
Дано:
$m_{р-ра}$ (NaOH) = 60 г
ω = 10%
Найти:
m (HCl) − ?
Решение:
$HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O$
m (NaOH) = $m_{р-ра}$ (NaOH) * ω = 60 * 0,1 = 6 г
M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
n (NaOH) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{6}{40}$ = 0,15 моль
n (HCl) = n (NaOH) = 0,15 моль
M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
m (HCl) = n * M = 0,15 * 36,5 = 5,475 г
Ответ: 5,475 г.
