Вычислите массу хлорида калия, полученного при взаимодействии соляной кислоты с 200 г раствора гидроксида калия с массовой долей KOH 5%.
Дано:
$m_{р-ра}$ (KOH) = 200 г
ω = 5%
Найти:
m (KCl) − ?
Решение:
$HCl + KOH = KCl + H_{2}O$
m (KOH) = $m_{р-ра}$ (KOH) * ω = 200 * 0,05 = 10 г
M (KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
n (KOH) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{10}{56}$ = 0,18 моль
n (KCl) = n (KOH) = 0,18 моль
M (KCl) = 39 + 35,5 = 74,5 г/моль
m (KCl) = n * M = 0,18 * 74,5 = 13,41 г
Ответ: 13,41 г.
